Что такое растворы


Физраствор – универсальное лекарство

Хлорид натрия является не просто поваренной солью, расщепленной в дистилированной жидкости, это еще и лекарство, которое называют просто физраствор. 

Содержание:

Натрия хлорид – что это?

Лечебный солевой раствор считается отличным проводником электричества. Благодаря ему поддерживается водно-электролиный и щелочный баланс.

Получают физиологический раствор достаточно просто – пищевую соль понемногу добавляют в дистилированную воду, пока не получится необходимая концентрация. Главное вводить соль порциями, чтобы она полностью растворялась, нельзя чтобы образовывался осадок.

В некоторых случаях организму может недоставать хлорида натрия. Его дефицит может быть вызван:

  • частая рвота;

  • сильный ожог;

  • большая утрата жидкости;

  • инфекция желудочно-кишечного тракта;

  • холера;

  • гипонатриемия.

Когда используют

Раствор хлорида натрия успешно используют:

  • на момент операционного вмешательства и после проведения операции для поддержания объема плазмы;

  • при обезвоживании организма, что вызвано разными заболевания;

  • при сильном кровотечении, ожогах тяжелой степени и диспенсии для поддержания объема плазмы;

  • для уменьшения интоксикации при попадании в организм опасной инфекции;

  • для промывания глаз при воспалительных и инфекционных процессах, аллергиях и травмах;

  • для промывания носа при простудных заболеваниях;

  • для ингаляций при заболевании органов дыхания;

  • для растворения разных лекарственных препаратов при совместном использовании при инъекциях.

Способы применения

Подкожное и внутривенное введение

В медицине сейчас тяжело обойтись без использования физраствора. Он необходим при введении медикаментозных препаратов капельным способом и уколами, поскольку любое концентрированное и порошкообразное средство перед использованием нужно растворить в физиологическом растворе.

Также он позволяет сохранять объем плазмы, поддерживать водно-солевой баланс. Эффективен во время отравления, сильных отеках, для разбавления густой крови.

Раствор чаще всего вводят в организм через капельницу или подкожными инъекциями. Перед введением нужно разогреть раствор до 36-38 градусов.

При инъекциях стоит учитывать особенности организма пациента, его возраст, вес, количество утраченной жидкости и недостающего натрия и хлора.

В среднем человеку на день нужно 500 мл натрия. Именно этот объем и нужно вводить. Если утрачено очень много жидкости или отмечается сильная интоксикация, то можно увеличить до 3000 мл в сутки.

Для ребенка на 1 кг нужно 20-80 мл.

Для подкожного и внутривенного введения подходит только стерильный раствор.

Для промывания носоглотки

Физиологический раствор считается недорогим средством, которое является весьма эффективным. Хлорид натрия помогает промыть носоглотку по время простудных заболеваний. Уже после первого использования можно заметить существенное улучшение состояния, нос очищается от слизи и исчезает насморк. Промывание можно делать при аллергическом насморке, для профилактики воспалительных процессов.

Средство разрешается использовать беременным и кормящим грудью женщинам. Также его можно давать грудничкам, когда прием других медикаментов может нанести вред.

Достоинство раствора в том, что после использования слизистая поверхность носа не сушится и не травмируется. Промывать носоглотку можно несколько раз на день, нет ограничений относительно частоты использования.

Раствор можно легко приготовить самостоятельно в домашних условиях. Для этого понадобиться около 10 г поваренной соли и 1 л кипяченой воды. Раствор процедить через марлю и капать им нос. Он является нестерильным и его можно давать детям от 3х лет.

Для очищения желудка и кишечника

Раствор эффективен при сильных отравлениях. Его используют для ректальных клизм, чтобы стимулировать дефекацию. В таком случае понадобиться 3 л 9% раствора в день. перед использованием нужно разогреть раствор до 36-37 градусов, чтобы не вызывать раздражение кишечника. Подойдет нестерилизованный раствор.

Также его применяют при пищевом отравлении для промывания желудка. Раствор натрия хлорид пьют небольшими глотками, после чего нужно самостоятельно спровоцировать рвоту. Для этого необходим только стерильный раствор.

Противопоказания и побочные реакции

Хлорид натрия имеет противопоказания, с которыми стоит ознакомиться прежде чем начать лечения. Физиологический раствор нельзя принимать при:

  • отеках дыхательных органов;

  • отечности мозга;

  • серьезных заболеваниях сердца;

  • почечной недостаточности;

  • нехватке кальция в организме;

  • чрезмерном содержании жидкости вне клетки;

  • параллельном приеме кортикостероидов.

В большинстве случаев натрий хлорид хорошо переносится пациентами. Но если превышать допустимые дозы или очень долго использовать раствор, могут появиться побочные реакции:

  • ухудшение работы нервной системы, что проявляется тревожностью, беспокойством, слабостью, головокружением, головными болями, сильной потливостью;

  • сбой в работе органов пищеварения, что приводит к рвоте, тошноте, расстройству желудка;

  • гормональный сбой, нарушение менструального цикла;

  • резкое падение уровня калия в крови;

  • сбой в работе сердечно-сосудистой системы, учащается сердцебиение, скачет давление;

  • отечность.

При появлении хоть одной нежелательной реакции стоит сразу же прекратить использование физиологического раствора и обратиться к врачу. Специалист оценит состояние больного, при необходимости окажет медицинскую помощь, чтобы устранить негативные эффекты.

Перед использованием также нужно проконсультироваться врачом, который сможет определить подходящую систему лечения, чтобы не допустить передозировки. По необходимости сдают анализ мочи и крови.



Понятие о растворах. Растворимость веществ

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):

Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы — это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир и т. д.). На практике чаще применяются водные растворы.

Растворение веществ

Растворение — сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя — это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, т.е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Гидраты некоторых веществ можно выделить в кристаллическом виде при выпаривании растворов. Например:

Что представляет собой и как образуется кристаллическое вещество синего цвета? При растворении в воде сульфата меди (II) происходит его диссоциация на ионы:

Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды:

При выпаривании раствора образуется кристаллогидрат сульфата меди (II) — CuSО4 • 5Н2О.

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой. Примеры кристаллогидратов:

Впервые идею о химическом характере процесса растворения высказал Д. И. Менделеев в разработанной им химической (гидратной) теории растворов (1887 г.). Доказательством физико-химического характера процесса растворения являются тепловые эффекты при растворении, т. е. выделение или поглощение теплоты.

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Если в результате гидратации (сольватации) выделяется больше теплоты, чем ее поглощается при разрушении структуры вещества, то растворение — экзотермический процесс. Выделение теплоты наблюдается, например, при растворении в воде таких веществ, как NaOH, AgNО3, H24, ZnSО4 и др.

Если для разрушения структуры вещества необходимо больше теплоты, чем ее образуется при гидратации, то растворение — эндотермический процесс. Это происходит, например, при растворении в воде NaNО3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl и др.

Растворимость веществ

Мы знаем, что одни вещества хорошо растворяются, другие — плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Растворимость выражают в граммах на литр (г/л).

По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде:

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается.

Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.

По кривым растворимости можно определить: 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t1oC до t2oC.

Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией. Перекристаллизация используется для очистки веществ.

Похожее

Понятие раствора.

Коллоидная химия

Растворы.

Растворами называют однородные системы переменного состава. Химический состав и физические свойства одного раствора во всех частях его объёма одинаковы.

В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Часто для определения раствора используют понятия гомогенной и системы.

В этом случае, раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов.

Гомогенные и гетерогенные системы

Гомогенная система (от греч. όμός — равный, одинаковый; γένω — рождать) — однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела).

В гомогенной системе из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от друга механическим путем.

Гетерогенная система (от греч. έτερος — разный; γένω — рождать) — неоднородная система, состоящая из однородных частей (фаз), разделённых поверхностью раздела.

Растворы могут существовать в трёх агрегатных состояниях – твёрдом, жидком и газообразном (парообразном). Примерами твёрдых растворов могут служить некоторые сплавы металлов, например сплав золота и меди, газообразных – воздух.

Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы.

Растворы имеют чрезвычайно важное значение в жизни человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.).

Растворители

Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул и ионов.

Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Например, в случае водного раствора соли растворителем является вода.

Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Истинные и коллоидные растворы

В растворах вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (т.е. раздробленности). Величина частиц служит важным признаком, обуславливающим многие физикохимические свойства растворов.

По величине частиц растворы делятся на:

1. Истинные растворы (размер частиц меньше 1 мкм) и

2. Коллоидные растворы (размер частиц от 1 до 100 мкм).

Смеси с частицами размером более 100 мкм образуют взвеси: суспензии и эмульсии.

Истинные растворы могут быть ионными или молекулярными в зависимости от того, диссоциирует ли растворённое вещество на ионы или остаётся в недиссоциированном состоянии в виде молекул.

Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами – растворённым веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой).

Растворы высокомолекулярных соединений: белков, полисахаридов, каучука обладают свойствами как истинных, так и коллоидных растворов и выделяются в особую группу.

Растворы, механические смеси и химические соединения

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями.

Химическое соединение — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов.

Раствор это не одно химическое соединение, а как минимум два смешанных соединения. В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом.

Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения.

Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям.

Механическая смесь — физико-химическая система, в состав которой входят два или несколько химических соединений (компонентов). В смеси исходные вещества включены неизменными. При смешивании не возникает никакое новое вещество.

От механических смесей растворы резко отличаются своею однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Процесс растворения

Растворение кристалла в жидкости протекает следующим образом.

Когда вносят кристалл в жидкость, в которой он может растворяться, от поверхности его отрываются отдельные молекулы. Последние благодаря диффузии равномерно распределяются по всему объёму растворителя.

Отделение молекул от поверхности твёрдого тела вызывается, с одной стороны, их собственным колебательным движением, а сдругой – притяжением со стороны молекул растворителя.

Этот процесс должен был бы продолжаться до полного до полного растворения любого количества кристаллов, если бы не происходил обратный процесс – кристаллизация. Перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность ещё не растворившегося вещества, снова притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов.

Понятно, что выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем больше концентрация раствора. А так как последняя по мере растворения вещества увеличивается, то, наконец наступает такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации. Тогда устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени растворяется и кристаллизуется одинаковое число молекул.

Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.

Концентрация растворов

Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляются растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе.

Концентрацией раствора называется количество растворённого вещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя.

Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называются концентрированными, с малой – разбавленными.

Концентрацию раствора можно выражать по разному:

1. В процентах растворённого вещества по отношению ко всему количеству раствора.

2. Числом грам-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

3. Числом грамм-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя    и т.д.

Растворимость

Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора.

Растворимость различных веществ колеблется в широких пределах.

  • Если в 100 граммах воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество    принято называть хорошо растворимым.
  • Если растворяется менее 1 г вещества – малорастворимым.
  • Если в раствор переходит менее 0,01 г вещества, то такое вещество называют    практически нерастворимым.

Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако, обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типам связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спиры, жидкий амиак), а неполярные вещества – в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод).

Растворение большинства твёрдых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решётки твёрдого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов).

Как правило, повышение температуры должно приводить к увеличению растворимости твёрдых тел.

Растворы характеристика растворов — Знаешь как

Что такое раствор

Содержание статьи

Растворы имеют весьма важное значение в жизни и практической деятельности человека. Достаточно указать, что процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор.

Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т. д.). Наконец, все производства, в основе которых лежат химические процессы, связаны в той или иной мере с использованием различных растворов.

Раствор находиться в промежуточном состоянии между химическими и механическими смесями, а также бывают пересыщенными.

Пересыщенные растворы

Это неустойчивые системы, которые могут существовать только при условии, что в состав раствора не входят твердые частицы растворенного вещества.

Это явление открыл русский академик Т. Е. Ловицем (1794 г.), который назвал такие растворы пересыщенными.

Он провел опыт с медленным охлаждением растворенного вещества, позаботившись о там , чтобы в него не попали твердые частицы растворенного вещества. Так при удачном опыте добавление кристалла того вещества, то во круг него за счет пересыщенного состояния начинают образовываться другие кристаллы.

Иногда кристаллизация образовывалась от простого сотрясения, удара или трения палочки стенки. Это явление протекало с выделением значительного количества тепла.

Механизм растворения соли

Повседневно сталкиваясь с растворами, человек давно интересовался их свойствами, однако основные закономерности, определяющие поведение растворов, были установлены только в XVIII веке.

Много внимания уделял изучению растворов М. В. Ломоносов. Он исследовал влияние температуры на растворение различных веществ, тепловые явления при растворении, замерзание растворов, явления кристаллизации и др.

Он же установил, что процесс растворения всегда сопровождается энергетическим эффектом и в связи с этим указал на необходимость строго различать два случая растворения: а) растворение, сопровождающееся выделением тепла, как, например, растворение металлов в кислотах, являющееся по существу химическим взаимодействием кислоты с металлом, так как при выпаривании раствора выделяется не взятый металл, а его соль, образованная данной кислотой; б) растворение, идущее с поглощением тепла, как, например, растворение соли в воде, при котором не происходит химического изменения растворяемого вещества и при выпаривании раствора кристаллизуется та же соль, которая была взята для растворения.

Растворы характеристика растворов

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в довольно широких пределах. Наиболее важный вид растворов — это жидкие растворы, рассмотрению которых и посвящается настоящий раздел.

Всякий раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, т. е. среды, в которой это вещество равномерно распределено в виде молекул или еще более мелких частиц — ионов. Однако не всегда легко определить, какое вещество является растворителем и какое — растворенным веществом.

Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем, конечно, является вода).

Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями. Выделение тепла при растворении некоторых веществ тоже указывает на известного рода химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом.

Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав последних постоянен, а состав раствора, приготовленного из данных компонентов, может иногда изменяться в довольно широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения.

Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям, однако от последних они резко отличаются своею однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Коллоидные растворы

Это растворы которые отличаются свойствами от истинных растворов и грубодисперсных систем. Примером коллоидного раствора может быть растворенное в воде мыло, а если его растворить в спирте то это будет истинный.

Отличить истинный раствор от коллоидного можно проделав опыт с банкой у которой нет дна, его нужно закрыть пергаментом и налить в него раствор хлорида натрия.

Опустить банку с водой и через время вкус воды станет соленым, а если в место хлорида натрия добавить белок от яйца, то его не обнаружится во второй банке. Коллоидные растворы не могут проникать через перегородки, а истинные да.

Поэтому этим свойством пользуются для отделения истинных растворов (примеси растворимых солей), от коллоидных растворов.

73 74 75

Вы читаете, статья на тему Растворы характеристика растворов

Что такое раствор? Как сделать раствор? Свойства растворов. Применение растворов

Много ли в природе химически чистых веществ? Что представляет собой морская вода, молоко, проволока из стали – индивидуальные вещества, или же они состоят из нескольких компонентов? В нашей статье мы ознакомимся со свойствами растворов – наиболее распространенных физико-химических систем, имеющих переменный состав. Они могут содержать несколько компонентов. Так, молоко – это органический раствор, содержащий воду, капли жира, молекулы белка и минеральных солей. Что такое раствор и как его можно получить? На этот и другие вопросы мы ответим в нашей статье.

Применение растворов и их роль в природе

Обмен веществ в биогеоценозах осуществляется в виде взаимодействия соединений, растворенных в воде. Например, всасывание почвенного раствора корнями растений, накопление крахмала в результате фотосинтеза у растений, пищеварительные процессы животных и человека – все они представляют собой реакции, протекающие в химических растворах. Невозможно представить современные отрасли: космическое и авиастроение, военную промышленность, атомную энергетику без применения сплавов - твердых растворов с уникальными техническими характеристиками. Несколько газов также могут образовывать смеси, которые мы можем назвать растворами. Например, воздух - это физико-химическая система, которая содержит такие компоненты как азот, кислород, углекислый газ и т. д.

Что такое раствор?

Смешивая между собой сульфатную кислоту и воду, получим ее водный раствор. Рассмотрим, из чего он состоит. Мы обнаружим растворитель – воду, растворенное вещество – серную кислоту и продукты их взаимодействия. К ним относятся катионы водорода, гидросульфат - и сульфат ионы. Состав физико-химической системы, состоящей из растворителя и компонентов, будет зависеть не только от того, какое вещество является растворителем.

Наиболее распространенный и важный растворитель - это вода. Большое значение имеет и природа растворяемых компонентов. Их можно условно разделить на три группы. Это практически нерастворимые соединения, малорастворимые и хорошо растворимые. Последняя группа является наиболее важной. К ней относится большинство солей, кислоты, щелочи, спирты, моносахариды. Малорастворимые соединения тоже встречаются в природе достаточно часто. Это гипс, азот, метан, кислород. Практически нерастворимыми в воде будут металлы, благородные газы: аргон, гелий и т. д., керосин, масла.

Как количественно выразить растворимость соединения

Концентрация насыщенного раствора – наиболее важная величина, показывающая растворимость вещества. Ее выражают величиной, численно равной массе соединения в 100 г раствора. Например, дезинфицирующее медицинское средство – салициловый спирт продается в аптеках в виде 1 % спиртового раствора. Это значит, что в 100 г раствора содержится 1 грамм действующего вещества. Какую наибольшую массу хлорида натрия можно растворить в 100 г растворителя при определенной температуре? Найти ответ на этот вопрос можно с помощью специальной таблицы кривых растворимости твердых соединений. Так, при температуре 10 ⁰С можно растворить 38 г поваренной соли в 100 г воды, при 80 ⁰С - 40 г вещества. Как сделать раствор разбавленным? Нужно прилить к нему определенный объем воды. Увеличить концентрацию физико-химической системы можно, выпаривая раствор, или же, прибавляя к нему определенную порцию растворяемого соединения.

Виды растворов

При определенной температуре система может пребывать в равновесии с растворяемым соединением в виде его осадка. В этом случае говорят о насыщенном растворе. Как сделать раствор насыщенным? Для этого нужно обратиться к таблице растворимости твердых веществ. Например, поваренную соль массой 31 г вводят в воду при температуре 20 ºС и нормальном давлении, затем хорошо размешивают. При дополнительном нагревании и введении дополнительной порции соли ее избыток обеспечивает образование пересыщенного раствора. Остывание системы приведет к процессу выпадения кристаллов хлорида натрия. Разбавленными будут называться такие растворы, в которых концентрация соединений по сравнению с объемом растворителя будет достаточной малой. Например, физиологический раствор, входящий в состав кровяной плазмы и применяемый в медицине после перенесенных хирургических вмешательств, представляет собой 0,9 % раствор хлорида натрия.

Механизм растворения веществ

Рассмотрев вопрос, что такое раствор, определим, какие процессы лежат в основе его образования. В основе явления растворения веществ мы видим взаимодействие как физических, так и химических превращений. Главную роль в них играет явление разрушения химических связей: ковалентных полярных или ионных, в молекулах растворяемого соединения. Физический аспект разрыва связей выражается в поглощении энергии. Также происходит взаимодействие частиц растворителя с молекулами растворенного вещества, называемое сольватацией, в случае водных растворов – гидратацией. Оно сопровождается не только возникновением новых связей, но и выделением энергии.

В нашей статье мы рассмотрели вопрос, что такое раствор, а также выяснили механизм образования растворов и их значение.

Что такое растворы?

Растворы солей имеют различные цвета в зависимости от содержания составляющих их ионов

Значение растворов для химии невозможно переоценить. Огромное количество химических реакций происходит в растворах, а растворимость — одно из важнейших свойств вещества. Растворы изучает физическая химия. Раствор — это гомогенная, то есть однородная смесь переменного состава, которая состоит из растворителя, растворенного вещества и продуктов, получившихся в результате их взаимодействия. При этом каждый из компонентов распределяется в массе другого в виде молекул, ионов или атомов.

Под переменным составом раствора понимается следующее: соотношение веществ, смешанных друг с другом, способно в определенных пределах непрерывно изменяться. Раствор соли можно упаривать или разбавлять водой, но жидкости, полученные при этом, все равно будут называться растворами соли.

Растворитель отличается от растворенного вещества тем, что его агрегатное состояние при образовании раствора не изменяется. Обычно речь идет о растворе твердого вещества в жидкости, тогда жидкость и есть растворитель. Если же смешивается газ с газом, жидкость с жидкостью, твердое вещество с твердым, то растворителем является тот компонент, количество которого преобладает.

Образование раствора связано с интенсивностью межатомного, межмолекулярного или межионного взаимодействия частиц разных веществ. Процесс взаимодействия растворяемого вещества с водой называется гидратацией, что является частым случаем сольватации — взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя. При гидратации образуются гидраты. Кристаллогидратами называются кристаллы, в состав которых входят молекулы воды такая вода носит название кристаллизационной. Образование водородных и других связей энергетически выгодно, и потому гидратация сопровождается выделением энергии. Ее часть идет на разрушение кристаллической решетки, а избыток выделяется в виде тепла. Так, при растворении твердого гидроксида натрия NaOH раствор сильно разогревается. Но если для разрушения кристаллической решетки расходуется больше энергии, чем выделяется при образовании гидратов, то раствор сильно охладится. Так происходит, например, при растворении в воде твердого нитрата аммония Nh5N03.

Таким образом, вещество в растворе находится в новом состоянии — в виде гидратов. Значит, растворение не только физический, но и химический процесс.

В быту раствором называют только жидкое вещество, например раствор соли в воде или золота в ртути. Но в химической практике растворы — это гомогенные системы, в которых растворитель бывает жидким, твердым или газообразным. Смесь цемента с водой и песком тоже называют раствором, хотя с точки зрения химии это раствором не является.

Самый распространенный раствор на Земле — это морская вода. Она содержит практически все элементы таблицы Менделеева, но большая часть — это натрий и хлор. Присутствуют также магний, кальций и др. В каждом литре морской воды растворено примерно 35 г солей, главным образом это хлорид натрия — поваренная соль.

Поделиться ссылкой

Что такое решение?

Что такое решение? Что такое решение?

Раствор представляет собой гомогенную смесь одного или нескольких растворенных веществ, растворенных в растворителе.

  • растворитель : вещество, в котором растворенное вещество растворяется с образованием гомогенной смеси
  • растворенное вещество : вещество, которое растворяется в растворителе с образованием гомогенной смеси

Обратите внимание, что растворитель - это вещество, которое присутствует в наибольшем количестве.

Существует множество различных решений. Например, растворенное вещество может быть газом, жидкостью или твердым веществом. Растворителями также могут быть газы, жидкости или твердые вещества.

На следующих рисунках показано поведение нескольких различных типов растворов под микроскопом. Обратите внимание, что в каждом случае частицы растворенного вещества равномерно распределяются среди частиц растворителя.

Вид под микроскопом газа Br 2 (растворенного вещества), растворенного в газе Ar (растворитель). Вид под микроскопом газообразного аргона (растворенного вещества), растворенного в жидкости H 2 O (растворитель).
Вид под микроскопом Br 2 жидкости (растворенного вещества), растворенного в жидкости H 2 O (растворитель). Вид под микроскопом твердого NaCl (растворенного вещества), растворенного в жидкости H 2 O (растворитель). Обратите внимание, что твердый ионный раствор NaCl при растворении в воде образует ионы Na + (синий) и ионы Cl - (зеленый).
Вид под микроскопом твердого Kr (растворенного вещества, синий ), растворенного в твердом Xe (растворитель, красный ).
.

Что такое решение?

Раствор - это смесь одного вещества, растворенного в другом, поэтому свойства во всем одинаковы. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворенное вещество - это растворяемое вещество, а растворитель - это часть раствора, которая растворяет. Растворенное вещество имеет молекулярный размер.

Примеры решений:

Газ Жидкость цельный
Газ Кислород и другие газы в азоте (воздухе)
Водяной пар в воздухе (влажность)
Запах твердого вещества - молекулы этого твердого вещества растворяются в воздухе
Жидкость Углекислый газ в воде (газированная вода) Этанол (обычный спирт) в воде; различные углеводороды друг в друге (нефть) * Сахароза (столовый сахар) в воде; натрия хлорид (поваренная соль) в воде
Цельный Водород, растворенный до палладия Вода в активированном угле Сталь, латунь, другие металлические сплавы

* Две растворимые жидкости называются смешивающимися друг с другом.

Сила решений

Растворимость - это количество растворенного вещества, которое может быть растворено в данном количестве растворителя при любой одной температуре. Раствор считается ненасыщенным, если растворяется больше растворенного вещества.

Разбавленный или слабый раствор - только небольшое количество растворенного вещества по сравнению с растворителем.

Концентрированный раствор - Относительно большое количество растворенного вещества превращается в растворитель.

Насыщенный раствор - На данном этапе концентрация растворенного вещества в растворе максимально возможна при существующих условиях (температуре и давлении). Раствор становится насыщенным, когда растворенное вещество больше не может растворяться при текущей температуре. Насыщенный раствор - это раствор, в котором растворенные и нерастворенные растворенные вещества находятся в равновесии.

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем насыщенный раствор; раствор не находится в равновесии с чистым веществом.Примеры перенасыщенных растворов: газированная вода,

.

Вода - универсальный растворитель

A Хотя воду иногда называют универсальным растворителем, есть много вещей, которые она не может растворить. Например, вода и масло не смешиваются. Мы говорим, что нефть несмешиваема в воде.

Что делает воду таким хорошим растворителем?

Вода является хорошим растворителем благодаря своей полярности.Свойства воды как растворителя жизненно важны для биологии, потому что многие биохимические реакции происходят только в водных растворах

Когда ионное или полярное соединение попадает в воду, оно окружается молекулами воды. Относительно небольшой размер молекул воды обычно позволяет множеству молекул воды окружать одну молекулу растворенного вещества. Частично отрицательные диполи воды притягиваются к положительно заряженным компонентам растворенного вещества, и наоборот, к положительным диполям.Подробнее по этой теме см. Почему вода является таким хорошим растворителем?

.

Что такое решение?

== >> Для получения дополнительной информации о смесях (растворы, суспензии, эмульсии, Коллоиды )

А раствор представляет собой смесь одного вещества, растворенного в другом, поэтому свойства одинаковы во всем. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. В растворенное вещество - это растворяемое вещество, а растворитель - часть раствора. это растворяет. Растворенное вещество имеет молекулярный размер.

Примеры Растворов:

Газ Жидкость Твердый
Газ Кислород и другие газы в азоте (воздух)
Вода пар в воздухе (влажность)
запах твердого вещества - молекулы этого твердого вещества растворяются в воздухе
Жидкость Углерод диоксид в воде (газированная вода) Этанол (обычный спирт) в воде; различные углеводороды друг в друге (нефть) * Сахароза (столовый сахар) в воде; хлорид натрия (поваренная соль) в воде
твердое вещество водород растворяется в палладии Вода в активированном угле Сталь, Латунь, другие металлические сплавы

* Два Считается, что растворимые жидкости смешиваются друг с другом .

Прочность решений

растворимость - это количество растворенного вещества, которое может быть растворено в данном количестве растворителя. при любой температуре. Считается, что раствор ненасыщен, если больше растворенного вещества можно растворить.

Разбавленный или Слабый раствор - только небольшое количество растворенного вещества по сравнению с растворителем.

Концентрированный Раствор - Относительно большое количество растворенного вещества превращается в растворитель.

насыщенный Раствор - На этом этапе концентрация растворенного вещества в растворе равна максимально возможное в существующих условиях (температура и давление).Решение насыщается, когда растворенное вещество больше не может растворяться при текущей температуре. Насыщенный раствор - это раствор, в котором растворенные и нерастворенные растворенные вещества в равновесии.

Перенасыщенный Раствор - раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем насыщенный раствор; раствор не находится в равновесии с чистым веществом. Примеры перенасыщенных растворов: газированная вода,

Вода универсальный растворитель

A хотя воду иногда называют универсальным растворителем, она не может раствориться.Например, вода и масло не смешиваются. Мы говорим, что масло несмешивающееся в воде.

Что делает воду таким хорошим растворителем?

Вода является хорошим растворителем благодаря своей полярности. Растворители воды имеют жизненно важное значение. в биологии, потому что многие биохимические реакции происходят только в водной среде. решения

Когда ионное или полярное соединение входит в воду, оно окружено молекулами воды. Относительно небольшой размер молекул воды обычно позволяет использовать множество молекул воды. чтобы окружить одну молекулу растворенного вещества.Частично отрицательные диполи воды притягиваются к положительно заряженным компонентам растворенного вещества, и наоборот для положительные диполи. Для получения дополнительной информации по этой теме см .: Почему вода такой хороший растворитель?

.

Відповіді / ГДЗ SOLUTIONS PreIntermediate Workbook (третье издание, второе издание Украина), Тим Фалла, Пол Дэвис »Допомога учням

БЛОК I. Введение

Сторінка 4. ІA Нравится и не нравится
Сторінка 5. ІВ

Сторінка 6. ІC
Сторінка 7. ІD

Сторінка 8. 1А Чувства
Сторінка 9.
Сторінка 10.

Сторінка 11.

Сторінка 12-13. 1E, 1F

Сторінка 14, 15. 1G, 1H

Сторінка 16-17. Обзорная группа 1

Сторінка 18-19. Экзаменационный блок 1

Часть 2. Adventure
Сторона 20. 2A
Сторона 21. 2B
Сторона 22. 2C
Сторінка 23-24. 2D, 2E
Cторінка 25-27. 2F, 2G, 2F

Сторінка 28, 29. Review Unit 2

Блок 3 На экране
Контрольная 30. 3A
Сторона 31. 3B
Сторінка 32. 3C
Сторінка 33. 3D
Сторона 34-35. 3E, 3F
Контроллер 36-37, 3G, 3H

Сторінка 38, 39. Review Unit 3

Сторінка 40, 41. Экзаменационный блок 3

Блок 4 Наша планета
Сторона 42. 4A
Сторона 43. 4B
Сторона 44. 4C
Сторона 45. 4D
Сторона 46-47. 4Э, 4Ф
Сторінка 48-49. 4G, 4 ч

Сторінка 50, 51. Review Unit 4

Unit 5 Ambition
Сторінка 52. 5A
Сторінка 53. 5B
Сторінка 54. 5C
Сторінка 55. 5D

Сторінка 56-57. 5E, 5F

Сторінка 58-59. 5 г, 5 ч

Сторінка 60, 61. Review Unit 5

Сторінка 62, 63. Экзаменационная группа 5

Блок 6 Туризм
Сторінка 64 . 6A
Сторінка 65. 6B
Сторінка 66. 6C

Сторінка 67. 6D
Сторінка 68-69. 6E, 6F

Сторінка 70-71. 6 г, 6 ч

Сторінка 72, 73. Review Unit 6

Единица 7 Деньги
Сторінка 74. 7A
Сторінка 75. 7B
Сторінка 76. 7C
Сторінка 77. 7D

Сторінка 78-79. 7E, 7F

Сторінка 80-81. 7G, 7H

Сторінка 82, 83. Обзорная группа 7

Сторінка 84, 85. Экзаменационная группа 7
Группа 8 Преступность
Сторінка 86. 8A
Сторінка 87. 8B
Сторінка 88. 8C
Сторінка 89. 9000 8D Сторінка 89. 9000 6 91. 8E, 8F

Сторінка 92-93. 8 г, 8 ч

Сторінка 94, 95. Review Unit 8

Блок 9 Наука
Сторінка 96.
Сторінка 97.

Сторінка 98. 9C

Ст орінка 99. 9D
Сторінка 100-101. 9E, 9F
Сторінка 102-103 9G, 9H

Сторінка 104-105. Группа проверки 9

Сторінка 106-107. Экзаменационный блок 9

Сторінка 108-111. Общий обзор 1, 2

Сторінка 112-115. Общий обзор 3, 4

Сторінка 116, 117. Общий обзор 5

БЛОК 1

Сторінка 4,5. IA, IB

Сторінка 6,7. IC, ID

Сторінка 8, 9, 10. 1А, 1Б

Сторінка 11, 12. 1С, 1Д

Сторінка 13, 14. 1E, 1F

Сторінка 16, 17. 1 G, 1H

БЛОК 2

Сторінка 18, 19, 20. 2А, 2Б

Сторінка 21, 22. 2С, 2D

Сторінка 23, 24, 25. 2E, 2F

Сторінка 26, 27. 2G, 2H

Сторінка 28, 29. Экзамен ...

БЛОК 3

Сторінка 30, 31, 32. 3А, 3Б

Сторінка 33, 34. 3С, 3Д

Сторінка 35, 36, 37. 3E, 3F

Сторінка 38, 39. 3 г, 3 ч

БЛОК 4

Сторінка 40, 41, 42. 4А, 4Б

Сторінка 43, 44. 4С, 4Д

Сторінка 45, 46, 47. 4E, 4F

Сторінка 48, 49. 4G, 4H

Сторінка 50, 51. Экзамен ...

БЛОК 5

Сторінка 52, 53, 54. 5А, 5Б

Сторінка 55, 56. 5С, 5Д

Сторінка 57, 58, 59. 5E, 5F

Сторінка 60, 61. 5G, 5H

ЧАСТЬ 6

Сторінка 62, 63, 64. 6А, 6Б

Сторінка 65, 66. 6С, 6Д

Сторінка 67, 68, 69. 6E, 6F

Сторінка 70, 71. 6G, 6H

Сторінка 72, 73. Экзамен ...

ЧАСТЬ 7

Сторінка 74, 75, 76. 7А, 7Б

Сторінка 77, 78. 7C, 7D

Сторінка 79, 80, 81. 7E, 7F

Сторінка 82, 83. 7G, 7H

ЧАСТЬ 8

Сторінка 84, 85, 86. 8А, 8Б

Сторінка 87, 88. 8C, 8D

Сторінка 89, 90, 91. 8E, 8F

Сторінка 92, 93. 8G, 8H

Сторінка 94, 95. Экзамен ...

БЛОК 9

Сторінка 96, 97, 98. 9А, 9Б

Сторінка 99, 100. 9C, 9D

Сторінка 101, 102, 103. 9E, 9F

Сторінка 104, 105. 9G, 9H

Сторінка 106, 107. Экзамен ...

Сторінка 108 109 110.

Сторінка 111,112,113.

Сторінка 114,115,116.

Сторінка 117, Блок 1

Сторінка 118, Блок 2, Блок 3

Сторінка 119. Блок 4, Блок 5

Сторінка 120. Блок 6, Блок 7

Сторінка 121. Блок 8, Блок 9

Сторінка 122. Грамматика I

Сторінка 124. Грамматика 1

Сторінка 126. Грамматика 2

Сторінка 128. Грамматика 3

Сторінка 130. Грамматика 4

Сторінка 132. Грамматика 5

Сторінка 134. Грамматика 6

Сторінка 136. Грамматика 7

Сторінка 138. Грамматика 8

Сторінка 140. Грамматика 9

.

Смотрите также